Как да конвертирате mg / l до mmol / l? Как да конвертирате mmol / l до mg / l?

Как да преведем:

mg / l е масовата концентрация, тя показва масата на разтвореното вещество (в милиграми) в един литър разтвор.

mmol / L е моларната концентрация, тя показва количеството разтворено вещество (в милимоли) в един литър разтвор. В този случай mmol е субединица, тя е 10-3 mol.

Ако е възникнала задачата да се съпоставят mg / l и mmol / l, то първо трябва да знаете моларната маса на веществото.

Като пример, вземете сярна киселина, нейната моларна маса е 98 mg / mmol.

1) За превръщане на mg / l в mmol / l, масовата концентрация (в mg / l) трябва да се раздели на моларната маса на веществото.

Масовата концентрация е 10 mg / l, в mmol / l ще бъде: 10/98 = 0.102 mmol / l.

2) За да се превърнат ммола / 1 до mg / l, умножете моларната концентрация (в mmol на l) с моларната маса на веществото.

Моларната концентрация е 0.15 mmol / l, в mg / l тя ще бъде: 0.15 * 98 = 14.7 mg / l.

Конвертиране на милимола на литър в микромолове на литър:

С този калкулатор можете да въведете стойността, която да конвертирате заедно с първоначалната единица за измерване, например „729 милимола на литър“. Можете да използвате пълното име на единицата за измерване или неговото съкращение, например „милимол на литър“ или „mmol / l“. След въвеждане на единицата за измерване, която искате да конвертирате, калкулаторът определя своята категория, в случая „Моларна концентрация“. След това той преобразува въведената стойност във всички съответни мерни единици, които познава. В списъка с резултати, без съмнение ще намерите конвертираната стойност, от която се нуждаете. Алтернативно, стойността, която трябва да се преобразува, може да се въведе, както следва: „40 милимола на литър на микромол на литър“, „40 mmol / l -> μmol / l“ или „6 mmol / l = μmol / l“. В този случай калкулаторът веднага ще разбере коя единица да преобразува първоначалната стойност в. Независимо коя от тези опции се използва, тя елиминира необходимостта от сложно търсене на желаната стойност в дългите списъци за избор с безброй категории и безбройни поддържани измервателни единици. Всичко това е направено за нас от калкулатор, който работи за секунда.

В допълнение, калкулаторът ви позволява да използвате математически формули. В резултат на това се вземат предвид не само цифри като "(36 * 70) mmol / l". Можете дори да използвате няколко мерни единици директно в полето за преобразуване. Например такава комбинация може да изглежда така: '729 милимола на литър + 2187 микромола на литър' или '16mm x 54cm x 70dm =? cm ^ 3 '. Така комбинираните мерни единици, естествено, трябва да съответстват един на друг и да имат значение в дадената комбинация.

Ако поставите отметка в квадратчето до опцията „Числа в научен запис“, отговорът ще бъде представен под формата на експоненциална функция. Например, 6.444 521 546 293 1 × 10 27. В тази форма, представянето на числото е разделено на експонентен, тук 27 и действителен брой, тук 6,444 521 546 293 1. Устройства, които имат ограничени възможности за показване на номера (например, преносими калкулатори) използват също и метод за записване на номер 6,444 521 546 293 1E +. 27. По-специално, това опростява гледането на много големи и много малки числа. Ако това поле не е отметнато, резултатът се показва по обичайния начин за записване на цифри. В примера по-горе, той ще изглежда така: 6,444,521,546,293,100,000,000,000,000. Независимо от представянето на резултата, максималната точност на този калкулатор е 14 знака след десетичната запетая. Тази точност трябва да е достатъчна за повечето цели.

Калкулатор за измерване, който, наред с други неща, може да се използва за преобразуване на милимол на литър в микромол на литър: 1 милимол на литър [mmol / l] = 1000 микромола на литър [μmol / l]

Калкулатор на единици активност на веществото

Този калкулатор ви позволява да прехвърлите биологичната активност на веществото от наличните стойности към други необходими. Това може да ви помогне за лични цели, или, ако сте свързани с медицината, и за работниците. Калкулаторът се отличава с точност и скорост.
С него можете да превеждате пропорции:

  • хормони;
  • ваксини;
  • кръвни съставки;
  • витамини;
  • биологично активни вещества.

Как да използвате калкулатора:

  • трябва да въведете стойност в единиците или алтернативните единици;
  • изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва резултатите автоматично;
  • напишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.

креатинин

Креатининът е продукт на разграждането на креатин фосфата в мускулите, който обикновено се произвежда от организма със специфична скорост (в зависимост от мускулната маса). Той се отделя свободно от бъбреците и при нормални условия не се абсорбира от бъбречните тубули в значителни количества. Активно се подчертава и малка, но значителна сума. По този начин количеството на произведения креатинин е пропорционално на мускулната маса и се променя малко от ден на ден.

Серумният креатинин зависи от възрастта, телесното тегло и пола на пациента. Тя може да бъде ниска при хора с относително малка мускулна маса, къси, ампутирани крайници, както и при възрастни хора. Наличието на серумен креатинин в диапазона, който се счита за нормален, не пречи на нарушената бъбречна функция.

Определянето на серумния креатинин или плазмата е най-разпространеният метод за диагностициране на състоянието на бъбреците. Нивото на креатинина се определя с цел диагностициране и лечение на бъбречна недостатъчност; Този индикатор е полезен за оценка на бъбречната гломерулна функция и за наблюдение на хемодиализата. Въпреки това, измерването на нивото на серумния креатинин не разкрива ранния стадий на увреждане на бъбреците, а когато се използва хемодиализа за лечение на бъбречна недостатъчност, серумният креатинин се променя по-бавно от кръвния азот в урея (BUN). Както серумният креатинин, така и BUN се определят с цел диференциална диагностика на пререналната и постреналната (обструктивна) азотемия. Увеличаването на BUN без едновременно повишаване на серумния креатинин показва преренална азотемия. При наличие на постренални фактори и обструкция на пикочните пътища (например при злокачествени новообразувания, холелитиаза и простатизъм), плазмените нива на креатинин и урея се повишават едновременно; в такива случаи обаче АМК се повишава много по-силно, което се дължи на повишена реабсорбция на урея.

Хроничната бъбречна недостатъчност е широко разпространено заболяване в света, което води до значително увеличение на появата на сърдечно-съдови заболявания и смъртност. Понастоящем бъбречната недостатъчност се определя като увреждане на бъбреците или понижаване на скоростта на гломерулната филтрация (GFR) до по-малко от 60 ml / min на 1,73 m2 за три месеца или повече, независимо от причините за развитието на това състояние.

Тъй като повишаването на нивото на креатинин в кръвта се наблюдава само при наличие на сериозно увреждане на нефроните, този метод не е подходящ за откриване на бъбречно заболяване на ранен етап. Значително по-подходящ метод, който дава по-точна информация по отношение на скоростта на гломерулната филтрация (GFR), е тест за креатининов клирънс, основан на определяне на концентрацията на креатинин в урината и серума или плазма, както и определяне на количеството отделена урина. За да се извърши тази проба, е необходимо да се вземе урината в точно определен период от време (обикновено 24 часа), както и кръвна проба. Обаче, тъй като такъв тест може да даде погрешни резултати поради неудобството, свързано с вземането на проби от урината в определен момент, бяха направени математически опити да се определи нивото на GFR само на базата на серумна или плазмена креатининова концентрация. Сред многото предложени подходи, два са широко използвани: формулата Cockroft и Gault и анализът на резултатите от MDRD теста. Докато първата формула е съставена с помощта на данни, получени чрез стандартния метод на Jaffe, новата версия на втората формула се основава на използването на методи за определяне на нивото на креатинина с помощта на масова спектрометрия с изотопно разреждане. И двете са приложими за възрастни. За децата трябва да се използва формулата на Bedside Schwartz.

В допълнение към диагностицирането и лечението на бъбречно заболяване и мониторирането на бъбречната диализа, се използва измерване на креатинина за изчисляване на фракционното отделяне на други анализи на урина (например, албумин, α-амилаза).

Кинетичен компенсиран метод на Jaffe

Mol до mmol

Креатининът се превръща в mmol / 1, µmol / 1, mg / dl, mg / 100 ml, mg%, mg / l, ug / ml. Онлайн калкулатор / конвертор на традиционни единици в единици SI

Креатининът е продукт на разграждането на креатин фосфата в мускулите, който обикновено се произвежда от организма със специфична скорост (в зависимост от мускулната маса). Той се отделя свободно от бъбреците и при нормални условия не се абсорбира от бъбречните тубули в значителни количества. Активно се подчертава и малка, но значителна сума. По този начин количеството на произведения креатинин е пропорционално на мускулната маса и се променя малко от ден на ден.

Серумният креатинин зависи от възрастта, телесното тегло и пола на пациента. Тя може да бъде ниска при хора с относително малка мускулна маса, къси, ампутирани крайници, както и при възрастни хора. Наличието на серумен креатинин в диапазона, който се счита за нормален, не пречи на нарушената бъбречна функция.

Определянето на серумния креатинин или плазмата е най-разпространеният метод за диагностициране на състоянието на бъбреците. Нивото на креатинина се определя с цел диагностициране и лечение на бъбречна недостатъчност; Този индикатор е полезен за оценка на бъбречната гломерулна функция и за наблюдение на хемодиализата. Въпреки това, измерването на нивото на серумния креатинин не разкрива ранния стадий на увреждане на бъбреците, а когато се използва хемодиализа за лечение на бъбречна недостатъчност, серумният креатинин се променя по-бавно от кръвния азот в урея (BUN). Както серумният креатинин, така и BUN се определят с цел диференциална диагностика на пререналната и постреналната (обструктивна) азотемия. Увеличаването на BUN без едновременно повишаване на серумния креатинин показва преренална азотемия. При наличие на постренални фактори и обструкция на пикочните пътища (например при злокачествени новообразувания, холелитиаза и простатизъм), плазмените нива на креатинин и урея се повишават едновременно; в такива случаи обаче АМК се повишава много по-силно, което се дължи на повишена реабсорбция на урея.

Хроничната бъбречна недостатъчност е широко разпространено заболяване в света, което води до значително увеличение на появата на сърдечно-съдови заболявания и смъртност. Понастоящем бъбречната недостатъчност се определя като увреждане на бъбреците или понижаване на скоростта на гломерулната филтрация (GFR) до по-малко от 60 ml / min на 1,73 m2 за три месеца или повече, независимо от причините за развитието на това състояние.

Тъй като повишаването на нивото на креатинин в кръвта се наблюдава само при наличие на сериозно увреждане на нефроните, този метод не е подходящ за откриване на бъбречно заболяване на ранен етап. Значително по-подходящ метод, който дава по-точна информация по отношение на скоростта на гломерулната филтрация (GFR), е тест за креатининов клирънс, основан на определяне на концентрацията на креатинин в урината и серума или плазма, както и определяне на количеството отделена урина. За да се извърши тази проба, е необходимо да се вземе урината в точно определен период от време (обикновено 24 часа), както и кръвна проба. Обаче, тъй като такъв тест може да даде погрешни резултати поради неудобството, свързано с вземането на проби от урината в определен момент, бяха направени математически опити да се определи нивото на GFR само на базата на серумна или плазмена креатининова концентрация. Сред многото предложени подходи, два са широко използвани: формулата Cockroft и Gault и анализът на резултатите от MDRD теста. Докато първата формула е съставена с помощта на данни, получени чрез стандартния метод на Jaffe, новата версия на втората формула се основава на използването на методи за определяне на нивото на креатинина с помощта на масова спектрометрия с изотопно разреждане. И двете са приложими за възрастни. За децата трябва да се използва формулата на Bedside Schwartz.

В допълнение към диагностицирането и лечението на бъбречно заболяване и мониторирането на бъбречната диализа, се използва измерване на креатинина за изчисляване на фракционното отделяне на други анализи на урина (например, албумин, α-амилаза).

Фруктозаминът се превръща в µmol / l, mmol / l. Онлайн калкулатор / конвертор на традиционни единици в единици SI

Фруктозамин е осреднен по време показател за нивата на кръвната захар, който се използва за оценка на гликемичния статус на диабетиците.1 Концентрацията на гликирани протеини, като гликиран хемоглобин, гликиран албумин или гликиран общ протеин, обикновено се счита за значима, когато се оценява гликемичният статус на диабетните пациенти. Измерването на фруктозамин може да бъде подходящо като алтернатива на измерването на HbA1c при пациенти с Hb модификации. Различните други методи, използвани за такива определения като афинитетна хроматография и метода на тиобарбитуровата киселина, са трудоемки и отнемащи време, а резултатите, получени в различни лаборатории, са трудни за сравнение. Този тест се основава на метода на синьо-нитратен тетразол и дава възможност за високо точно и лесно автоматизирано определяне на неензимното гликация на суроватъчни протеини.

Цикълът на суроватъчния протеин (албуминът има полуживот 19 дни) е по-малък от хемоглобина (жизненият цикъл на червените кръвни клетки е приблизително 120 дни) и, следователно, определянето на фруктозамин осигурява способността да се следи състоянието на кръвната захар на пациента за по-кратък период (1-3 седмици). ) в сравнение с гликирания хемоглобин (6-8 седмици).4 В резултат на това промените в стойностите на фруктозамин предупреждават лекаря за влошаването на гликемичния контрол, по-рано от посоченото в промените в Ахен HbA1c. В допълнение, нивата на фруктозамин намаляват по-бързо от HbA1c в случаите, когато пациентите с диабет са по-добре контролирани.

Аполипопротеин В се превръща в mmol / 1, μmol / 1, g / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / ml. Онлайн калкулатор / конвертор на традиционни единици в единици SI

Аполипопротеините са протеинови компоненти на липопротеините. Липопротеините се класифицират според тяхната плътност, измерена чрез флотация при използване на ултрацентрофугиране. Черният дроб синтезира липопротеини с много ниска плътност (VLDL), които съдържат главно триглицериди и холестерол. В присъствието на липопротеин липаза триглицеридите се хидролизират и се образуват LDL частици с висок холестерол. Аполипопротеин В е основният протеинов компонент на LDL. Около една трета от LDL частиците доставят холестерол към периферните клетки. Останалите две трети се метаболизират от черния дроб. Абсорбцията на LDL от всички тези тъкани се осъществява чрез LDL рецептори. Концентрацията на аполипопротеин В се увеличава по време на бременност, при пациенти с хиперхолестеролемия, дефекти на LDL рецептор, обструкция на жлъчните пътища, хиперлипидемия тип II и нефротичен синдром. Нивата на аполипопротеин В са намалени при пациенти с чернодробно заболяване, α-β-липопротеинемия, сепсис и при пациенти, приемащи естрогени.

Паралелно определяне на концентрацията на аполипопротеин А-I / аполипопротеин В и изчисляване на съотношението аполипопротеин В: аполипопротеин А-I помага да се определят липидните метаболитни нарушения и риска от атеросклероза или коронарна болест на сърцето, което е отлично допълнение към традиционното определение на HDL / LDL холестерол. Високите концентрации на аполипопротеин А-I (HDL) и ниските концентрации на аполипопротеин В (LDL) се свързват най-добре с нисък риск от развитие на тези заболявания.

Карбамидът може да бъде превърнат в mmol / 1, µmol / 1, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, ug / ml. Онлайн калкулатор / конвертор на традиционни единици в единици SI

Уреята е крайният продукт на разграждането на протеините и метаболизма на аминокиселините. В процеса на катаболизма, протеините се разграждат в аминокиселини и се деаминират. Полученият по време на този процес амоняк се синтезира до урея в черния дроб. Това е най-важният метод за катаболизъм за премахване на излишните количества азот в човешкото тяло. Уреята се синтезира в черния дроб и е краен продукт на метаболизма на протеини и аминокиселини. Поради тази причина синтезът на урея зависи от дневния прием и ендогенния метаболизъм на протеините.

Повечето от уреята, синтезирана по време на метаболитните процеси, се екскретира чрез гломерулна филтрация; в същото време 40-60% от уреята - независимо от скоростта на течността в проксималните тубули - се абсорбира в кръвта. Реабсорбцията в дисталните тубули зависи от потока на урината и се регулира от антидиуретичен хормон. При диуреза уреята се абсорбира в кръвта до минимум; значителната му част се екскретира с урината, а концентрацията му в плазмата е ниска.

При антидиуреза, която може да настъпи при олигурична бъбречна недостатъчност, дехидратация или жажда, уреята се реабсорбира в каналикулите с повишена скорост и се повишава концентрацията на плазмата в урея. При пре- и постренална бъбречна недостатъчност, потока на урината в тубулите се намалява, което води до увеличаване на реабсорбцията на уреята в дисталните тубули и увеличаване на секрецията на креатинин. Отбелязва се повишаване на нивото на карбамид с преренален генезис със сърдечна декомпенсация, повишен протеинов катаболизъм и изчерпване на водата. Увеличаването на бъбречната генеза може да настъпи при остър гломерулонефрит, хроничен нефрит, поликистозно бъбречно заболяване, тубуларна некроза и нефросклероза. Постреналните фактори, причиняващи повишаване на нивата на урея, включват обструкция на урина.

Концентрацията на урея в плазмата се определя чрез бъбречна перфузия, скоростта на синтез на урея и скоростта на гломерулната филтрация (GFR); тази концентрация може да се повиши при остра бъбречна недостатъчност, хронична бъбречна недостатъчност и преренална азотемия. При пациенти на хемодиализа, концентрацията на урея отразява скоростта на разграждане на протеините и също е показател за метаболитен статус. При терминална бъбречна недостатъчност концентрацията на карбамид в плазмата корелира с прояви на уротоксичност (отнасящи се по-специално до стомашно-чревния тракт). В диференциалната диагноза за нарушена бъбречна функция нивата на урея и серумния креатинин често се определят едновременно.

РЕФЕРЕНТНИ ИНТЕРВАЛИ - Серум на уреята, плазма (нормален обхват на Tissu) Възрастни (18-60 години) 2.14-7.14 mmol / L (12.9-42.8 mg / dL) Възрастни (60-90 години) 2.86-8.21 mmol / L (17.1 -49,3 mg / dL) Бебета (

Конвертор на единици

Конвертирана единица: милимол на литър [mmol / l] mol на литър [mol / l]

quadrocopter

Повече за моларната концентрация

Обща информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например, като отношението на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия се разглежда моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството на веществото в молове и общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворима субстанция и ние измерваме обема на целия разтвор, дори ако в него се разтворят други вещества. Количеството на веществото е броят на елементарните съставки, например атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, къртици. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. той е приблизително 6 × 10²3 атома.

Удобно е да се ползват пеперуди, ако работим с такова количество вещество, толкова малко, че неговото количество може лесно да бъде измерено с домакински или промишлени уреди. В противен случай ще трябва да работите с много големи числа, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които трудно се намират без специализирано лабораторно оборудване. Атомите най-често се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако атомите не се използват, е необходимо да се посочи това. Понякога моларната концентрация се нарича и моларност.

Човек не трябва да бърка моларността с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството на разтворима субстанция към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимата субстанция е малко в сравнение с количеството на водата, моларността и моларността са сходни по значение, но в други случаи те обикновено се различават.

Фактори, влияещи на моларната концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други решения, в зависимост от това какви вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват, когато температурата се повиши. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи, когато температурата се повиши, разтворителят се изпарява, а количеството на разтворимата материя не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва обратното. Понякога промяната в температурата влияе на разтварянето на разтворимата субстанция. Например, част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

единици

Моларната концентрация се измерва в мола на единица обем, например, мола на литър или мола на кубичен метър. Молецът на кубичен метър е единица SI. Моларността може да се измери и с други единици за обем.

Как да намерим моларната концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на дадено вещество може да се изчисли, като се използва химическата формула на веществото и информация за общата маса на веществото в разтвора. Т.е., за да разберем количеството на разтвора в моловете, научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да се уверите, че сме умножили масата на всеки атом с броя на атомите в молекулата, които разглеждаме.

Можете да извършвате изчисления и в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимата субстанция са известни, тогава можете да откриете количеството на разтворителя в разтвора, в мол и грамове.

примери

Откриваме моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO2. В този пример ще използваме атоми, за да изчислим моларността, така че ще намерим атомната маса на компонентите на натрия (Na), водорода (H), въглерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Тъй като кислородът във формулата е О, е необходимо да се умножи атомната маса на кислорода с 3. Получаваме 47.9982. Сега добавяме масите на всички атоми и получаваме 84,006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в атомни единици маса, или a. e. m. Нашите изчисления са и в тези единици. Един а. е равна на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест, в нашия пример - масата на един мол NaHCO2 е 84.006609 грама. В нашия проблем - 51 грама сода. Намираме моларната маса, като разделяме 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0.6 мол.

Оказва се, че нашето решение е 0,6 mol сода, разтворена в 20 литра вода. Това количество сода се разделя на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Тъй като в разтвора се използва голямо количество разтворител и малко количество разтворима субстанция, концентрацията му е ниска.

Обмислете друг пример. Нека да намерим моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Табличната захар се състои от захароза. Първо откриваме теглото на един мол захароза, формулата за която е C₂₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, откриваме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В един куб захар е 4 грама, което ни дава 4/342 = 0.01 мола. В една чаша около 237 милилитра чай, тогава концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 mol / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 mol на литър.

приложение

Моларната концентрация се използва широко в изчисления, включващи химични реакции. Секцията на химията, в която се изчисляват съотношенията между веществата в химичните реакции и често се работи с молове, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворима субстанция, както в примера с разтвора на сода, но също така може първо да се намери това вещество, като се използват формулите за химична реакция, през които се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. След като решим уравнението на химичната реакция, научаваме формулата на молекулата на разтвореното вещество, след което намираме масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в горните примери. Разбира се, можете да правите изчисления в обратен ред, като използвате информация за моларната концентрация на веществото.

Обмислете един прост пример. Този път смесим содата с оцет, за да видим интересна химическа реакция. Както оцетът, така и содата лесно могат да се намерят - със сигурност ги имате в кухнята. Както бе споменато по-горе, формулата на содата е NaHC03. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е СН2СООН. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде повече или по-малко от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет е различна в различните страни. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със содата. Ние се интересуваме само от обема на водата, когато по-късно изчисляваме концентрацията на разтвора.

Първо, решаваме уравнението за химичната реакция между сода и оцетна киселина:

NaHC03 + СН2СООН → NaCHH20 + H2CO2

Продуктът от реакцията е H2CO2, вещество, което поради ниската си стабилност отново влиза в химична реакция.

В резултат на реакцията се получава вода (H20), въглероден диоксид (СО2) и натриев ацетат (NaCHH20). Полученият натриев ацетат се смесва с вода и се установява моларната концентрация на този разтвор, както преди, така и преди концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която се разтваря оцетна киселина. Натриев ацетат е интересна субстанция. Използва се в химически бутилки с гореща вода, например в бутилки за гореща вода за ръце.

Използвайки стехиометрия, за да изчислим броя на веществата, влизащи в химическа реакция, или продуктите от реакцията, за които по-късно ще намерим моларната концентрация, трябва да отбележим, че само ограничено количество вещество може да реагира с други вещества. Той също така влияе върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратното изчисление. Този метод често се използва на практика, в изчисления, свързани с химични реакции.

Когато се използват рецепти, независимо дали при готвене, при производство на лекарства, или при създаване на перфектна среда за аквариумни риби, е необходимо да се знае концентрацията. В ежедневието, грамовете често са по-удобни за употреба, но във фармацевтичната и химическата промишленост моларната концентрация се използва по-често.

Във фармацевтиката

Когато създавате лекарства, моларната концентрация е много важна, защото определя как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, лекарствата могат дори да бъдат смъртоносни. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, тогава лекарството е неефективно. В допълнение, концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не премине през мембраната, използвайте или моларна концентрация, или може да се използва за намиране на осмотична концентрация. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларната. Ако концентрацията на дадено вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, отколкото концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, по-концентрираният разтвор ще се движи през мембраната, където концентрацията е по-ниска. Такъв поток от разтвор през мембраната често е проблематичен. Например, ако течността се движи в клетката, например, в кръвната клетка, възможно е мембраната да се препълни и да се повреди поради този преливник на течност. Изтичането на флуид от клетката също е проблематично, поради това се намалява работоспособността на клетката. Всеки поток от флуид през мембраната от клетката или в клетката е желателно да бъде предотвратен и за тази цел концентрацията на лекарството е направена да бъде подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.

Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларните и осмотичните концентрации са равни, но това не винаги е така. Зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разлага на йони по време на електролитна дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация, частиците се вземат предвид като цяло, докато при изчисляването на моларната концентрация се вземат предвид само някои частици, като молекули. Следователно, ако например работим с молекули, но веществото се разлага на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малки от общия брой частици (включително молекули и йони) и следователно моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да се превърне моларната концентрация в осмотична концентрация, трябва да се знаят физичните свойства на разтвора.

При производството на лекарства фармацевтите също вземат предвид тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на решение, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничката е концентрацията на вещества, които мембраната не пропуска. Процесът на осмоза прави решенията с по-висока концентрация да преминават в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната предотврати това движение, без да премине разтвора през себе си, тогава настъпва натиск върху мембраната. Подобен натиск обикновено е проблематичен. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, тогава е необходимо да се балансира тоничността на това лекарство с тоничността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на готварска сол (NaCL) във вода с концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на телесните течности и тоничността на смес от този разтвор и медикаменти. Обикновено изотоничният разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се инфузира интравенозно. Понякога се използва в чиста форма, а понякога - като смес с лекарство.

Клинична оценка на лабораторните изследвания с.57

Коефициенти. превод: mg / ден в μmol / ден 8.40, обратно - 0.119; mg / g креатинин в mmol / mol креатинин 0.95, обратно към 1.05. VF К-тетрациклин. DZ | Болест на Hartnup, бременност.

М. Колонирана йонообменна хроматография. IM Serum.

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Преждевременно, 1 ден: 0.61 + 0.31 30 ± 15

Новородени, 1 ден: следи - 1.37 следи - 67

Възрастни: 0.51 - 1.49 25–73

Коефициенти. трансфер mg / 100 ml към μmol / l 49,0, обратно - 0,0204. VF K • [Ацетилсалицилова киселина, индометация, глюкоза. DZ + Хипертритопномемия.

| Карциноиден синдром, болест на Hartnup, хипотермия, пелагра. М. Същото.

IM Урина дневно. Виж Алания.

N. Century Възрастни: 5–39 mg / ден или 25–191 μmol / ден

следи - 30 mg / g или следи -

креатинин 16,5 mmol / mol

Коефициенти. превод: mg / ден в μmol / ден 4.90, обратно - 0.204; mg / g креатинин в mmol / mol креатинин 0.55, обратно - 1.82. VF K | Тетрациклин. DZ • [болест на Hartnup. UM Скринингов тест: появата на синьо-сива цветна филтърна хартия (реакция с изатин) в присъствието на фенилаланин. IM Урина. NV Цветът не се появява [3 *].

М. Флуорометрия; реакция с нинхидрин в присъствието на медни йони [73 *].

N.V. mg / 100 ml [25] μmol / l

Преждевременно: 2.0–7.5 121–454

Новородени: 1.2-3.4 73-206

Възрастни: 0.8–1.8 46–109

Коефициенти. трансфер mg / 100 ml в µmol / l 60,5, обратно - 0,0165.

К] ■ аскорбинова киселина (при недоносени), глюкоза, хистидин (след орално натоварване), прогестерон (във високи дози).

М. Колонирана йонообменна хроматография. IM Същото

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Преждевременно: 1.49 + 0.33 90 + 20

Новородени, 1 ден: 0,69–1,82 42—110

1 - 3 месеца: 0.86 ± 0.23 52 + 14

2 - б месеца; 0.86–1.60 52-97

9 месеца - 2 години: 3-10 години: 6-18 години:

0.38–1.14 0.43–1.01 0.64–1.25 0.61–1.45

23—69 26—6! 39-76 37-88

Коефициенти. трансфер mg / 100 ml в µmol / l 60,5, обратно - 0,0165. V.F., D.Z. Същите. М. Същото.

Аналитични основи на клиничната лабораторна диагностика, стр. 2

6. Активността на ензимите върху предварително определеното количество от вещества във времето и обема се изразява като mol / (sl); µmol / (s. l) nmol / (s. l).

където Mr е относителната молекулна маса.

Когато се използва тази формула, се получават следните единици на веществото (таблица 4):

Таблица 4.

Преобразуване на единици маса в единици на веществото.

Източник
масите

Съответстващо вещество
(Моларна)

Фактори на конверсия за ензимната активност.

1 μkat / l = 1 μmol / (s.l) 1

μmol / min = 16.67 ncat

1 nkat / l = 1 nmol / (s. L) 1

μmol / min = 1 U

Принципи за установяване на лабораторни методи за изследване.
Общи правила за приготвяне на реактиви.

Изборът, установяването и овладяването на изследователския метод е един от най-важните етапи на лабораторната работа. Въпреки че общите принципи на този етап са еднакви във всички раздели на лабораторната медицина, всяка секция има свои специфики. Изборът на метода се определя от неговите свойства и съответствието им с клиничните цели на дадено лечебно заведение и материалните и технически възможности на лабораторията. Когато е възможно, следва да се използват унифицирани или стандартизирани методи, чиито свойства са били тествани в квалифицирани (експертни) лаборатории, а протоколите, за които се извършват, са ясно определени. Когато се правят някои изменения, като се вземе предвид наличното оборудване и опитът на персонала на лабораторията, тези отклонения от стандартния протокол трябва да бъдат подробно документирани и отразени в наръчника по качеството на лабораторната клинична лаборатория, а точността на резултатите от изследванията трябва да отговаря на установените стандарти. Подробностите за установяване на изследователски метод до голяма степен зависят от това дали става въпрос за ръчна или автоматизирана работа, използват се готови комплекти от реактиви или те трябва да се приготвят директно в лабораторията.

На работното място трябва да има протокол за процедурата, проектиран така, че всяка нова процедура да започва на нов ред, а самите процедури да са номерирани по реда на тяхното изпълнение. В описанието на методологията е полезно да се даде рецептата на всички активи, използвани в процеса на анализ на активите, с посочване на квалификацията на тяхната чистота.

По-удобно е и най-лесно да се приспособи техниката при наличието на готов набор от реактиви с необходимото фабрично произведено качество; в лабораторията остава само да се приготвят разтворите съгласно инструкциите на завода. Ако няма такива комплекти на разположение на лабораторията или те не са достъпни от лабораторията поради нейната цена, е необходимо да се използват реагенти, получени от различни източници. В този случай може да е неизвестно дали тези реактиви съответстват по качество на изискванията на метода, който се регулира. В този случай може да е необходимо да се провери качеството на реагентите, а понякога и да се пречистят или дори да се синтезират най-простите съединения. Теоретично, абсолютно чисти реагенти не съществуват, има известно количество примеси във всеки препарат. На практика е важно само те да не пречат на този анализ. Поради факта, че различните партиди от реактиви могат да съдържат различни примеси, които не винаги са определени в стандарта за този реагент, може да бъде, че една партида е подходяща за определен вид изследване, а другата не е подходяща, въпреки че и двете имат еднаква квалификация. Следователно всяка нова партида от реактиви трябва да бъде тествана за пригодност. Приготвянето на реагента започва с претегляне. Необходимо е да се приготви такова количество, което може да се консумира за един месец (най-големият - за 2 месеца), но в същото време теглото не трябва да бъде по-малко от 20-30 mg, тъй като иначе прецизното претегляне е много сложно. При приготвянето на калибрационните разтвори в списъците обикновено се посочват кръгли числа, например 100 mg или 0.2 mmol, които трябва да бъдат разтворени в 50 или 100 ml разтворител. Ако реактивът е оскъден или пробата е малка, по-удобно е точно да се претегли количеството реагент, който веднага падна върху люспите: да кажем вместо 10 mg да вземем 9,3 mg и да ги разтворим с по-малко вода (в този случай не в 100 ml, а в 93 ml). мл). Разтворите обикновено се измерват с помощта на обемни съдове - мерителни колби и цилиндри, но понякога е удобно да се претеглят разтворителите по скалите, особено ако се налага измерване на големи и некръгли количества (например 1450 ml). Това често е по-точно, отколкото измерването на няколко тома; не трябва да се забравя, че относителната плътност на много решения е различна от 1.

Mkmol се превръща в mg

И така, какво и колко е “нормално” при доставката на венозна кръв


AST (аспартат аминотрансфераза)
Нормални стойности (приблизителни): 5–40 U / l

ALT (аланин аминотрансфераза)
Нормални стойности (приблизителни): 5–40 U / l

Общ билирубин Нормални стойности: 3,4–17,0 µmol / L (0,2–1,2 mg / dL)
Коефициенти на преобразуване: µmol / L x 0.059 = mg / dL
mg / dL x 17.1 = μmol / l

Билирубин прави нормални стойности:
възрастни 0-0,68 µmol / l (0–0,4 mg / dl)
Коефициенти на преобразуване: µmol / L x 0.059 = mg / dL
mg / dL x 17.1 = μmol / l

GGTP (gammaglutamyltranspeptidase) Нормални стойности (приблизителни): 7–55 U / l

ALP (алкална фосфатаза) Нормални стойности (приблизителни) за възрастни 37–120 U / l

LDH (лактат дехидрогеназа) Нормални стойности (приблизителни): 170–520 U / l

Амилаза Нормални стойности (приблизителни): 25–125 U / l

Нормални стойности на суроватъчен желязо:
желязо 50-170 mcg / dl
свързване с желязо
серумен капацитет 250–400 µg / dl
Коефициент на наситеност 16–54%


Глюкоза Нормални стойности за венозна кръв: възрастни 3.9–6.4 mmol / L (70–115 mg / dL)
Коефициенти на преобразуване: mmol / lx 18 = mg / dl
mg / dL х 0.0555 = mmol / 1


Креатинин Нормални стойности: µmol / L mg / dL
Възрастни: мъже 62–124 0,7–1,4
жени 44–97 0.5–1.1
Коефициенти на преобразуване: µmol / L x 0.011 = mg / dL
mg / dL х 88.4 = µmol / L


Нормални стойности на карбамида: 2.5–8.3 mmol / L 15-50 mg / dL
Коефициенти на преобразуване: mg / dL x 0,166 = mmol / l
mmol / l x 6 = mg / dl
Коефициентите на превръщане за азотен азот: t
ако единиците са ммол / л, тогава уреа = азотен азот
ако mg / dL единици, тогава карбамид = 2,14 х карбамиден азот

Общ холестерол
Нормални стойности:

Превръщане от грам на мол и от мол до грамове

Калкулаторът преобразува от масата на дадено вещество в грамове към количеството вещество в къртици и обратно.

За химични задачи е необходимо да се превърне масата на веществото в грамове в количеството на веществото в къртици и гърба.
Това се решава чрез проста връзка:
,
където е масата на веществото в грамове, е количеството вещество в молове, е моларната маса на веществото в грамове / мол

Калкулаторът по-долу автоматично изчислява моларната маса, използвайки формулата на веществото и изчислява масата на веществото в грамове или количеството вещество в бенки, в зависимост от избора на потребителя. За справка, моларната маса на съединението и подробностите за неговото изчисление също са показани.

Химичните елементи трябва да бъдат написани така, както са написани в периодичната таблица, т.е. да се вземат предвид големи и малки букви. Например, Co - кобалт, CO - въглероден оксид, въглероден оксид. По този начин Na3PO4 е правилен, na3po4, NA3PO4 е грешен.

Превръщане от грамове на бенки и от молове на грамове

Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя молове на това вещество, т.е. масата на един мол от веществото. За отделните химични елементи моларната маса е масата на един мол от отделните атоми на този елемент, т.е. масата на атомите на вещество, взета в количество, равно на числото на Авогадро (самият номер на Авогадро е броят на въглеродните атоми-12 в 12 грама въглерод-12). По този начин, моларната маса на елемента, изразена в g / mol, числено съвпада с молекулното тегло - масата на атома на елемента, изразена в a. например (атомна единица маса). Моларните маси на сложните молекули (химични съединения) могат да бъдат определени чрез сумиране на моларните маси на съставните им елементи.

И всъщност най-трудният момент в изчислението е определянето на моларната маса на химичното съединение.

За щастие, на нашия уебсайт вече има калкулатор: Моларната маса на съединенията, която изчислява моларната маса на химичните съединения, базирани на данните за атомната маса от Периодичната таблица. Използва се за получаване на моларна маса по формулата на химичното съединение в калкулатора.

Изведнъж руски език

Сега малко отклонение. При писането на този текст имах въпрос - как да пиша правилно от гледна точка на руския език: превода на бенки в литри или превода на мола на литри.

Според Уикиречник думата мол се накланя, т.е. мол, молете се, молете се, мол, молите се, мол в единствено число, и бенки, бенки, бенки, бенки, бенки, бенки в множествено число.

В същото време, съгласно Методическите указания на Държавната комисия по стандартите на СССР от 1979 г., "Наименованията на единиците, които съвпадат с имената на тези единици, според случаите и числата, не трябва да се променят, ако са поставени след числовите стойности, както и в заглавията на колоните, страничните таблици и заключенията, В обясненията за обозначенията на количествата към формули.Тези обозначения включват: bar, rem, var, mole, рад.Трябва да напишете 1 мол, 2 мол, 5 мол и т.н. Изключение е обозначението "St. Year", което се променя както следва : 1 свята година, 2,3,4 свещена година, 5 над години. "

Така се оказва, че „преводът на бенки в литри“ е правилен, а „преводът на мол в литри“ е неправилен, но „5 mole“ е правилен, „5 мола“ е грешен.