Mol до mmol

Креатининът е продукт на разграждането на креатин фосфата в мускулите, който обикновено се произвежда от организма със специфична скорост (в зависимост от мускулната маса). Той се отделя свободно от бъбреците и при нормални условия не се абсорбира от бъбречните тубули в значителни количества. Активно се подчертава и малка, но значителна сума. По този начин количеството на произведения креатинин е пропорционално на мускулната маса и се променя малко от ден на ден.

Серумният креатинин зависи от възрастта, телесното тегло и пола на пациента. Тя може да бъде ниска при хора с относително малка мускулна маса, къси, ампутирани крайници, както и при възрастни хора. Наличието на серумен креатинин в диапазона, който се счита за нормален, не пречи на нарушената бъбречна функция.

Определянето на серумния креатинин или плазмата е най-разпространеният метод за диагностициране на състоянието на бъбреците. Нивото на креатинина се определя с цел диагностициране и лечение на бъбречна недостатъчност; Този индикатор е полезен за оценка на бъбречната гломерулна функция и за наблюдение на хемодиализата. Въпреки това, измерването на нивото на серумния креатинин не разкрива ранния стадий на увреждане на бъбреците, а когато се използва хемодиализа за лечение на бъбречна недостатъчност, серумният креатинин се променя по-бавно от кръвния азот в урея (BUN). Както серумният креатинин, така и BUN се определят с цел диференциална диагностика на пререналната и постреналната (обструктивна) азотемия. Увеличаването на BUN без едновременно повишаване на серумния креатинин показва преренална азотемия. При наличие на постренални фактори и обструкция на пикочните пътища (например при злокачествени новообразувания, холелитиаза и простатизъм), плазмените нива на креатинин и урея се повишават едновременно; в такива случаи обаче АМК се повишава много по-силно, което се дължи на повишена реабсорбция на урея.

Хроничната бъбречна недостатъчност е широко разпространено заболяване в света, което води до значително увеличение на появата на сърдечно-съдови заболявания и смъртност. Понастоящем бъбречната недостатъчност се определя като увреждане на бъбреците или понижаване на скоростта на гломерулната филтрация (GFR) до по-малко от 60 ml / min на 1,73 m2 за три месеца или повече, независимо от причините за развитието на това състояние.

Тъй като повишаването на нивото на креатинин в кръвта се наблюдава само при наличие на сериозно увреждане на нефроните, този метод не е подходящ за откриване на бъбречно заболяване на ранен етап. Значително по-подходящ метод, който дава по-точна информация по отношение на скоростта на гломерулната филтрация (GFR), е тест за креатининов клирънс, основан на определяне на концентрацията на креатинин в урината и серума или плазма, както и определяне на количеството отделена урина. За да се извърши тази проба, е необходимо да се вземе урината в точно определен период от време (обикновено 24 часа), както и кръвна проба. Обаче, тъй като такъв тест може да даде погрешни резултати поради неудобството, свързано с вземането на проби от урината в определен момент, бяха направени математически опити да се определи нивото на GFR само на базата на серумна или плазмена креатининова концентрация. Сред многото предложени подходи, два са широко използвани: формулата Cockroft и Gault и анализът на резултатите от MDRD теста. Докато първата формула е съставена с помощта на данни, получени чрез стандартния метод на Jaffe, новата версия на втората формула се основава на използването на методи за определяне на нивото на креатинина с помощта на масова спектрометрия с изотопно разреждане. И двете са приложими за възрастни. За децата трябва да се използва формулата на Bedside Schwartz.

В допълнение към диагностицирането и лечението на бъбречно заболяване и мониторирането на бъбречната диализа, се използва измерване на креатинина за изчисляване на фракционното отделяне на други анализи на урина (например, албумин, α-амилаза).

Кинетичен компенсиран метод на Jaffe

Конвертиране на мол до микромол:

С този калкулатор можете да въведете стойност за конвертиране заедно с първоначалната мерна единица, например '757 mol'. Можете да използвате пълното име на единицата за измерване или неговото съкращение. След въвеждане на единицата за измерване, която искате да конвертирате, калкулаторът определя своята категория, в този случай "Количество на веществото". След това той преобразува въведената стойност във всички съответни мерни единици, които познава. В списъка с резултати, без съмнение ще намерите конвертираната стойност, от която се нуждаете. Алтернативно, стойността, която трябва да се преобразува, може да бъде въведена както следва: "55 mol на микромол", "67 mol -> μmol" или "59 mol = μmol". В този случай калкулаторът веднага ще разбере коя единица да преобразува първоначалната стойност в. Независимо коя от тези опции се използва, тя елиминира необходимостта от сложно търсене на желаната стойност в дългите списъци за избор с безброй категории и безбройни поддържани измервателни единици. Всичко това е направено за нас от калкулатор, който работи за секунда.

В допълнение, калкулаторът ви позволява да използвате математически формули. В резултат на това се вземат предвид не само числа като „(84 * 36) мол“. Можете дори да използвате няколко мерни единици директно в полето за преобразуване. Например, такава комбинация може да изглежда така: '757 mol + 2271 микромола' или '54mm x 41cm x 74dm =? cm ^ 3 '. Така комбинираните мерни единици, естествено, трябва да съответстват един на друг и да имат значение в дадената комбинация.

Ако поставите отметка в квадратчето до опцията „Числа в научен запис“, отговорът ще бъде представен под формата на експоненциална функция. Например, 3.160 493 798 4 × 10 21. В тази форма, представянето на числото е разделено на експонентен, тук 21, и действителен номер, тук 3.160 493 798 4. Устройства, които имат ограничени възможности за показване на номера (например, преносими калкулатори), също използват начина на записване на числа 3.160 493 798 4E + 21. По-специално, това опростява гледането на много големи и много малки числа. Ако това поле не е отметнато, резултатът се показва по обичайния начин за записване на цифри. В примера по-горе, тя ще изглежда така: 3,160,493,798,400,000,000,000 Независимо от представянето на резултата, максималната точност на този калкулатор е 14 знака след десетичната запетая. Тази точност трябва да е достатъчна за повечето цели.

Калкулатор за измерване, който, наред с други неща, може да бъде използван за превръщане на мол до микромоли: 1 mol [mol] = 1,000,000 mol / mol [μm]

Калкулатор на единици активност на веществото

Този калкулатор ви позволява да прехвърлите биологичната активност на веществото от наличните стойности към други необходими. Това може да ви помогне за лични цели, или, ако сте свързани с медицината, и за работниците. Калкулаторът се отличава с точност и скорост.
С него можете да превеждате пропорции:

  • хормони;
  • ваксини;
  • кръвни съставки;
  • витамини;
  • биологично активни вещества.

Как да използвате калкулатора:

  • трябва да въведете стойност в единиците или алтернативните единици;
  • изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва резултатите автоматично;
  • напишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.

Конвертор на единици

Конвертирана единица: милимол на литър [mmol / l] mol на литър [mol / l]

Работа и поръчки

Повече за моларната концентрация

Обща информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например, като отношението на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия се разглежда моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството на веществото в молове и общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворима субстанция и ние измерваме обема на целия разтвор, дори ако в него се разтворят други вещества. Количеството на веществото е броят на елементарните съставки, например атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, къртици. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. той е приблизително 6 × 10²3 атома.

Удобно е да се ползват пеперуди, ако работим с такова количество вещество, толкова малко, че неговото количество може лесно да бъде измерено с домакински или промишлени уреди. В противен случай ще трябва да работите с много големи числа, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които трудно се намират без специализирано лабораторно оборудване. Атомите най-често се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако атомите не се използват, е необходимо да се посочи това. Понякога моларната концентрация се нарича и моларност.

Човек не трябва да бърка моларността с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството на разтворима субстанция към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимата субстанция е малко в сравнение с количеството на водата, моларността и моларността са сходни по значение, но в други случаи те обикновено се различават.

Фактори, влияещи на моларната концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други решения, в зависимост от това какви вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват, когато температурата се повиши. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи, когато температурата се повиши, разтворителят се изпарява, а количеството на разтворимата материя не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва обратното. Понякога промяната в температурата влияе на разтварянето на разтворимата субстанция. Например, част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

единици

Моларната концентрация се измерва в мола на единица обем, например, мола на литър или мола на кубичен метър. Молецът на кубичен метър е единица SI. Моларността може да се измери и с други единици за обем.

Как да намерим моларната концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на дадено вещество може да се изчисли, като се използва химическата формула на веществото и информация за общата маса на веществото в разтвора. Т.е., за да разберем количеството на разтвора в моловете, научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да се уверите, че сме умножили масата на всеки атом с броя на атомите в молекулата, които разглеждаме.

Можете да извършвате изчисления и в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимата субстанция са известни, тогава можете да откриете количеството на разтворителя в разтвора, в мол и грамове.

примери

Откриваме моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO2. В този пример ще използваме атоми, за да изчислим моларността, така че ще намерим атомната маса на компонентите на натрия (Na), водорода (H), въглерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Тъй като кислородът във формулата е О, е необходимо да се умножи атомната маса на кислорода с 3. Получаваме 47.9982. Сега добавяме масите на всички атоми и получаваме 84,006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в атомни единици маса, или a. e. m. Нашите изчисления са и в тези единици. Един а. е равна на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест, в нашия пример - масата на един мол NaHCO2 е 84.006609 грама. В нашия проблем - 51 грама сода. Намираме моларната маса, като разделяме 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0.6 мол.

Оказва се, че нашето решение е 0,6 mol сода, разтворена в 20 литра вода. Това количество сода се разделя на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Тъй като в разтвора се използва голямо количество разтворител и малко количество разтворима субстанция, концентрацията му е ниска.

Обмислете друг пример. Нека да намерим моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Табличната захар се състои от захароза. Първо откриваме теглото на един мол захароза, формулата за която е C₂₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, откриваме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В един куб захар е 4 грама, което ни дава 4/342 = 0.01 мола. В една чаша около 237 милилитра чай, тогава концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 mol / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 mol на литър.

приложение

Моларната концентрация се използва широко в изчисления, включващи химични реакции. Секцията на химията, в която се изчисляват съотношенията между веществата в химичните реакции и често се работи с молове, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворима субстанция, както в примера с разтвора на сода, но също така може първо да се намери това вещество, като се използват формулите за химична реакция, през които се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. След като решим уравнението на химичната реакция, научаваме формулата на молекулата на разтвореното вещество, след което намираме масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в горните примери. Разбира се, можете да правите изчисления в обратен ред, като използвате информация за моларната концентрация на веществото.

Обмислете един прост пример. Този път смесим содата с оцет, за да видим интересна химическа реакция. Както оцетът, така и содата лесно могат да се намерят - със сигурност ги имате в кухнята. Както бе споменато по-горе, формулата на содата е NaHC03. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е СН2СООН. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде повече или по-малко от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет е различна в различните страни. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със содата. Ние се интересуваме само от обема на водата, когато по-късно изчисляваме концентрацията на разтвора.

Първо, решаваме уравнението за химичната реакция между сода и оцетна киселина:

NaHC03 + СН2СООН → NaCHH20 + H2CO2

Продуктът от реакцията е H2CO2, вещество, което поради ниската си стабилност отново влиза в химична реакция.

В резултат на реакцията се получава вода (H20), въглероден диоксид (СО2) и натриев ацетат (NaCHH20). Полученият натриев ацетат се смесва с вода и се установява моларната концентрация на този разтвор, както преди, така и преди концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която се разтваря оцетна киселина. Натриев ацетат е интересна субстанция. Използва се в химически бутилки с гореща вода, например в бутилки за гореща вода за ръце.

Използвайки стехиометрия, за да изчислим броя на веществата, влизащи в химическа реакция, или продуктите от реакцията, за които по-късно ще намерим моларната концентрация, трябва да отбележим, че само ограничено количество вещество може да реагира с други вещества. Той също така влияе върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратното изчисление. Този метод често се използва на практика, в изчисления, свързани с химични реакции.

Когато се използват рецепти, независимо дали при готвене, при производство на лекарства, или при създаване на перфектна среда за аквариумни риби, е необходимо да се знае концентрацията. В ежедневието, грамовете често са по-удобни за употреба, но във фармацевтичната и химическата промишленост моларната концентрация се използва по-често.

Във фармацевтиката

Когато създавате лекарства, моларната концентрация е много важна, защото определя как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, лекарствата могат дори да бъдат смъртоносни. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, тогава лекарството е неефективно. В допълнение, концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не премине през мембраната, използвайте или моларна концентрация, или може да се използва за намиране на осмотична концентрация. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларната. Ако концентрацията на дадено вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, отколкото концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, по-концентрираният разтвор ще се движи през мембраната, където концентрацията е по-ниска. Такъв поток от разтвор през мембраната често е проблематичен. Например, ако течността се движи в клетката, например, в кръвната клетка, възможно е мембраната да се препълни и да се повреди поради този преливник на течност. Изтичането на флуид от клетката също е проблематично, поради това се намалява работоспособността на клетката. Всеки поток от флуид през мембраната от клетката или в клетката е желателно да бъде предотвратен и за тази цел концентрацията на лекарството е направена да бъде подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.

Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларните и осмотичните концентрации са равни, но това не винаги е така. Зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разлага на йони по време на електролитна дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация, частиците се вземат предвид като цяло, докато при изчисляването на моларната концентрация се вземат предвид само някои частици, като молекули. Следователно, ако например работим с молекули, но веществото се разлага на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малки от общия брой частици (включително молекули и йони) и следователно моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да се превърне моларната концентрация в осмотична концентрация, трябва да се знаят физичните свойства на разтвора.

При производството на лекарства фармацевтите също вземат предвид тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на решение, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничката е концентрацията на вещества, които мембраната не пропуска. Процесът на осмоза прави решенията с по-висока концентрация да преминават в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната предотврати това движение, без да премине разтвора през себе си, тогава настъпва натиск върху мембраната. Подобен натиск обикновено е проблематичен. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, тогава е необходимо да се балансира тоничността на това лекарство с тоничността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на готварска сол (NaCL) във вода с концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на телесните течности и тоничността на смес от този разтвор и медикаменти. Обикновено изотоничният разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се инфузира интравенозно. Понякога се използва в чиста форма, а понякога - като смес с лекарство.

Аналитични основи на клиничната лабораторна диагностика, стр. 2

6. Активността на ензимите върху предварително определеното количество от вещества във времето и обема се изразява като mol / (sl); µmol / (s. l) nmol / (s. l).

където Mr е относителната молекулна маса.

Когато се използва тази формула, се получават следните единици на веществото (таблица 4):

Таблица 4.

Преобразуване на единици маса в единици на веществото.

Източник
масите

Съответстващо вещество
(Моларна)

Фактори на конверсия за ензимната активност.

1 μkat / l = 1 μmol / (s.l) 1

μmol / min = 16.67 ncat

1 nkat / l = 1 nmol / (s. L) 1

μmol / min = 1 U

Принципи за установяване на лабораторни методи за изследване.
Общи правила за приготвяне на реактиви.

Изборът, установяването и овладяването на изследователския метод е един от най-важните етапи на лабораторната работа. Въпреки че общите принципи на този етап са еднакви във всички раздели на лабораторната медицина, всяка секция има свои специфики. Изборът на метода се определя от неговите свойства и съответствието им с клиничните цели на дадено лечебно заведение и материалните и технически възможности на лабораторията. Когато е възможно, следва да се използват унифицирани или стандартизирани методи, чиито свойства са били тествани в квалифицирани (експертни) лаборатории, а протоколите, за които се извършват, са ясно определени. Когато се правят някои изменения, като се вземе предвид наличното оборудване и опитът на персонала на лабораторията, тези отклонения от стандартния протокол трябва да бъдат подробно документирани и отразени в наръчника по качеството на лабораторната клинична лаборатория, а точността на резултатите от изследванията трябва да отговаря на установените стандарти. Подробностите за установяване на изследователски метод до голяма степен зависят от това дали става въпрос за ръчна или автоматизирана работа, използват се готови комплекти от реактиви или те трябва да се приготвят директно в лабораторията.

На работното място трябва да има протокол за процедурата, проектиран така, че всяка нова процедура да започва на нов ред, а самите процедури да са номерирани по реда на тяхното изпълнение. В описанието на методологията е полезно да се даде рецептата на всички активи, използвани в процеса на анализ на активите, с посочване на квалификацията на тяхната чистота.

По-удобно е и най-лесно да се приспособи техниката при наличието на готов набор от реактиви с необходимото фабрично произведено качество; в лабораторията остава само да се приготвят разтворите съгласно инструкциите на завода. Ако няма такива комплекти на разположение на лабораторията или те не са достъпни от лабораторията поради нейната цена, е необходимо да се използват реагенти, получени от различни източници. В този случай може да е неизвестно дали тези реактиви съответстват по качество на изискванията на метода, който се регулира. В този случай може да е необходимо да се провери качеството на реагентите, а понякога и да се пречистят или дори да се синтезират най-простите съединения. Теоретично, абсолютно чисти реагенти не съществуват, има известно количество примеси във всеки препарат. На практика е важно само те да не пречат на този анализ. Поради факта, че различните партиди от реактиви могат да съдържат различни примеси, които не винаги са определени в стандарта за този реагент, може да бъде, че една партида е подходяща за определен вид изследване, а другата не е подходяща, въпреки че и двете имат еднаква квалификация. Следователно всяка нова партида от реактиви трябва да бъде тествана за пригодност. Приготвянето на реагента започва с претегляне. Необходимо е да се приготви такова количество, което може да се консумира за един месец (най-големият - за 2 месеца), но в същото време теглото не трябва да бъде по-малко от 20-30 mg, тъй като иначе прецизното претегляне е много сложно. При приготвянето на калибрационните разтвори в списъците обикновено се посочват кръгли числа, например 100 mg или 0.2 mmol, които трябва да бъдат разтворени в 50 или 100 ml разтворител. Ако реактивът е оскъден или пробата е малка, по-удобно е точно да се претегли количеството реагент, който веднага падна върху люспите: да кажем вместо 10 mg да вземем 9,3 mg и да ги разтворим с по-малко вода (в този случай не в 100 ml, а в 93 ml). мл). Разтворите обикновено се измерват с помощта на обемни съдове - мерителни колби и цилиндри, но понякога е удобно да се претеглят разтворителите по скалите, особено ако се налага измерване на големи и некръгли количества (например 1450 ml). Това често е по-точно, отколкото измерването на няколко тома; не трябва да се забравя, че относителната плътност на много решения е различна от 1.

Мерни единици в клиничната и биохимичната диагностика

Съгласно държавния стандарт във всички отрасли на науката и технологиите, включително медицината, използването на звена на Международната система от единици (SI) е задължително.

Единицата обем в SI е кубичен метър (m3). За удобство в медицината е разрешено да се използва единичен обем литри (l; 1 l = 0,001 m3).

Единицата на вещество, съдържащо толкова структурни елементи, колкото са атомите в въглеродния нуклид 12С с маса 0,012 kg е mol, т.е. mol е количеството на веществото в грамове, чийто брой е равен на молекулното тегло на това вещество.

Броят на моловете съответства на масата на веществото в грамове, разделена на относителната молекулна маса на веществото.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Съдържанието на повечето вещества в кръвта се изразява в милимоли на литър (mmol / l).

Само за показатели, чието молекулно тегло е неизвестно или не може да бъде измерено, тъй като няма физически смисъл (общ протеин, общи липиди и т.н.), масовата концентрация се използва като единица мярка - грам на литър (g / l).

Много често срещаната концентрация в клиничната биохимия в близкото минало е милиграм-процент (mg%) - количеството вещество в милиграми, съдържащо се в 100 ml биологична течност. За преобразуване на тази стойност в единици SI се използва следната формула:

mmol / l = mg% 10 / молекулно тегло на веществото

Използваният по-рано еквивалент на единица концентрация на литър (екв / л) трябва да бъде заменен с един мол на литър (mol / l). За тази цел стойността на концентрацията в еквиваленти на литър се разделя на валентността на елемента.

Активността на ензимите в единици SI се изразява в количества от мола на продукта (субстрата), който се образува (преобразува) в 1 s в 1 l разтвор - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

ALT - 0.20 µmol / l, нормата - 0.1-0.7

1. ALT - 0.20 µmol / l, нормата - 0.1-0.7

AST - 0.29 µmol / l 0.1-0.5

Нивото на ензимите е нормално, следователно няма увреждане на клетъчните мембрани и мембрани на съответните органели, няма изход на ензими в кръвта. (ALT в черния дроб, AST в сърцето).

Непряко окислително дезаминиране.

1) Азотни аминокиселини в кръвта - 10.8 µmol / l-повишени, N-4.3-5.7

урина - 0.22 g / s - повишено, N-0.008-0.15

2) Mochvina кръв - 2.7 mmol / l - намалена, N - 2.8-8.3

урина - 18 g / s - намалена, N - 20.0-30.0

3) Кръвен амонячен азот - 40,1 μmol / l - повишен, N - 25,0-40,0

При синдрома на дефицит на протеин, катаболизмът на аминокиселини се увеличава, т.е. увеличава дезаминирането, което е съпроводено с освобождаване на амоняк. Амонякът е токсичен и незабавно неутрализиран.

В резултат на метаболитни нарушения се наблюдава намаляване на съдържанието на карбамид в кръвта и урината - хипоремия и хипорурия, както и увеличаване на амоняка в кръвта - хипераммонемия и повишаване на аминокиселините в кръвта и урината - хипераминокисемия и хипераминоацидурия. Причината за метаболитни нарушения може да бъде дефицит на протеин II, проявяващ се с повишен катаболизъм и намален анаболизъм, както и с хипоксия (намален АТФ). Също така, тъй като инсулинът намалява, глюкокортикоидите се увеличават, което води до повишен катаболизъм.

Резюме: Катаболичната ориентация на протеиновия метаболизъм се дължи на нарушаване на храносмилането, повишени глюкокортикостероиди и е съпроводено с промени, характеризиращи втория етап на дефицит на протеин.

Оценка на обмена на пуринови азотни основи.

Кръвна пикочна киселина - 0.29 μmol / l, нормата - 0.21-0.5

урина - 0,6 g / s норма - 0,27-0,8

Пациентът има норморикемия и нормарикурия.

Обмяната на пуринови и азотни основи е нормална.

Оценка на метаболизма на креатина и креатинина.

Креатин в кръвта - 82 µmol / l - повишен, нормата -15-45

Кръвния креатинин - 36 µmol / l - намален, - ”- 53-150

урина - 0.51 g / s - редуцирана - ”- 1.0-2.0

Пациентът има хиперкреатинемия, хипокреатининемия, хипокреатининурия.

По-рано беше показано, че поради високото ниво на глюкокортикоидите се наблюдава засилен белтъчен катаболизъм в мускулната, лимфоидната и съединителната тъкан. Намаляването на мускулната маса води до намаляване на усвояването на креатина в мускулите, поради намаляване на активността на креатин фосфокиназата. Следователно, нивото на креатина в кръвта се повишава, а нивото на креатинин в кръвта и урината, съответно, спада. При недостиг на хипоксия и АТР, съдържанието на креатин в кръвта се увеличава, а креатининът в кръвта и урината намалява.

Оценка на остатъчния азот от кръвта и общия азот на урината.

Остатъчен кръвен азот.

Амониеви соли на урината - 1,6 g / s, норма - 1

Пациентът има хиперазотурия, което показва производствена хиперазотемия. Възможността за филтриране на бъбреците е спасена.

Клинични синдроми, отразени в показателите на белтъчния метаболизъм на пациента.

I. Нарушено усвояване на протеини в храносмилателния тракт: t

2) хипериндикурия, хипериндиканемия.

II. Степен на дефицит на протеин II:

2) хипераминоацидемия, хипераминоацидурия

3) Хипоремия, Hypoururia

5) хиперкреатинемия, хипокреатининемия, хипокреатининурия.

Повишената глюкокортикостероидогенеза се проявява в:

2) катаболична ориентация на метаболизма в мускулната тъкан - хиперкреатинемия, хипокреатининемия, хипокреатининурия, в лимфоидна тъкан - хипогамма-глобулинемия.

3) увеличаване във връзка с този аминокиселинен пул от кръв и урина - хипераминокисемия.

4) намаляване на анаболните процеси в черния дроб, очем показва хипопротеинемия и хипоалбуминемия.

Характеристики на водно-солевия метаболизъм и КОС.

1. Sodium syvor. - 130 mmol / l - намален, нормата-135-150

Еритрея. - 16 mmol / l - повишено, - ”- 8 -13

урина - 4.2 g / s - повишена - ”- 2.0-4.0

Повишаване на натрия в червените кръвни клетки

Хипаноатомия, хипернатриурия с прекомерно отделяне на натрий от бъбреците при диабетна ацидоза, при която се освобождава H +, и Na + се задържа в организма, в резултат на което се повишава осмотичното налягане на кръвта, което причинява вливането на течност от междуклетъчното пространство в кръвта - първична вътреклетъчна дехидратация - вторична вътреклетъчна дехидратация. Сухи лигавици, кожа, жажда.

Синдром "уморени клетки".

2. Калиева плазма - 3.8 mmol / l - нормална, N - 3.8-5.3

Еритрея. - 89 mmol / l - намален 105-115

урина - 2.3 g / s - повишена 1.5-2.0

Намаляване на калия в червените кръвни клетки.

Хиперкалиурията е характерна за повишен катаболизъм на протеините, свръхпроизводство на вазопресин. Засилената секреция на К + е придружена от забавяне в организма на кисели храни. Съдържанието на К в червените кръвни клетки се увеличава с алкалоза. Хиперкалиурията е характерна за метаболитна алкалоза. Намаляване на К в еритроцитите - с увеличаване на катаболизма на протеините, особено по време на ацидоза, разграждането на гликогена.

Така, с понижаване на инсулина, К + екскрецията в урината се увеличава - хиперкалиурия (характерна за повишен протеинов катаболизъм, метаболитна ацидоза) и намаляване на съдържанието на К в еритроцитите показва ацидоза.

3. Хлор сивор. - 94 mmol / l - намалена, норма 95-110

урина - 10.5 g / s - повишена - ”- 3.5-9.0

От гледна точка на ацидоза отразява компенсаторно увеличаване на екскрецията на K + йони от бъбреците под формата на амониев хлорид. Намалената CL в плазмата може да причини атония и пареза на червата, гърчове, олигурия. Hyperchloruria - причина - компенсаторна реакция при ацидоза - повишена екскреция на CL- във формата

4. Хепатокрит - 46% - повишен, N - 36-43%

5. Размерът на дневната урина - 3600 мл.

Полиурия се свързва с хипергликемия, гликозурия.

Оценка на CBS.

Кръв: рН - 7.31 - ниско, N - 7.36 - 7.44

рСО2 - 26 mmHg / st - редуцирани 36-44

AB - 16 mmol / l - - ”- 19-25

SB - 17 mmol / l - ”- 21-25

BB - 34 mmol / l - ”- 40-60

BE - (-12 mmol / l) - ”- (-2.5) - (+ 2.5)

ArO2 - 86 mmol / l - ”- 90-100

Открито: 1) тенденция към намаляване на рН (хиперпротоп),

2) намаляване на нивото на респираторния компонент на CBS pCO2 - хипокарбоза,

3) намаляване на AB и SB,

5) базов дефицит,

6) намаляване на парциалното налягане на кислорода.

Hypocapnoz по време на хипервентилация на белите дробове с развитието на респираторна алкалоза, като компенсация за захарен диабет.

NPV - 22 за минута.

метаболитната ацидоза се компенсира от дихателната алкалоза.

Намалението на AB и SB показва метаболитни нарушения в организма.

Намаляване на действителните бикарбонати в кръвта поради прекомерно натрупване на кисели продукти (Н + йони) в извънклетъчната течност при непълно окисление на мастни киселини - кетоацидоза (захарен диабет).

Намалението на АВ в кръвта по време на метаболитна ацидоза се компенсира от дихателната алкалоза.

Намаляването на SB е свързано с кетоацидоза.

Намаляване на ВВ - метаболитна ацидоза, свързана с натрупването на кетонни тела в кръвта.

Отрицателна BE стойност показва излишък на киселини. Тежък дефицит (-12) показва ацидоза. Промените в BE са характерни за метаболитни нарушения на ABB.

Действителен pO2 26 mmol / l - намален, което показва хипоксия.

НСО3 - 0,3 mmol / l

Пациентът има повишена осмотична диуреза - няма нормална реабсорбция, Na + и HCO3- не се реабсорбират.

по този начин пациентът има смесена метаболитна ацидоза (лактат и кетоацидоза), която се компенсира от алкалоза: увеличаване на сърдечната честота, увеличаване на амониогенезата и увеличаване на фосфатите.

Клинични синдроми, отразени в показателите за минерални, водно-солеви обмени и КОС.

1. Нормохромна анемия.

2. Хипоксия, хиперпротоза (хипокарбоза), лактатна ацидоза.

3. Синдроми на смесена и метаболитна ацидоза:

5) хиперхлор и хипохлоремия.

4. Синдром на хипонатремия:

хипонатриемия, повишена диуреза, дехидратация, загуба на тегло, суха кожа и лигавици.

5. Хипокалциемичен синдром.

6. Хипофосфатемичен синдром.

7. Метаболитна ацидоза, компенсирана от респираторна алкалоза (намаляване на AB, SB, BB, BE).

Биохимична стратегия за корекция на метаболитни нарушения и поддържане на компенсаторни механизми.

1. Корекция на инсулиновия дефицит.

Пациентът разкри следните синдроми:

1) хипоксичен синдром (хиперлактатемия - хипоенергично състояние (поради намаляване на синтеза на АТФ) - засегнати са всички биохимични процеси, които изискват АТФ енергия.

2) Синдром на "уморени клетки" (увеличаване на Na + в еритрок., Намаляване на K + в еритрок.), хипоенергичното състояние води до намаляване на активността на Na +, K +, AT фаза и до намаляване на потенциала. действия.

3) Синдромът на метаболитна ацидоза: причините могат да бъдат:

а) натрупване на Н + поради увеличаване на кръвните лактати, кетокиселини, аминокиселини (повишен протеинов катаболизъм) ^

б) патогенезата на увеличаване на Н + води до увеличаване на [Н +],

в) компенсация от белите дробове (дихателна алкалоза):

Увеличаването на NPV води до увеличаване на отделянето на CO2 и намаляване на рСО2 от бъбреците.

Повишеният Н + се екскретира в урината, повишава амониогенезата, повишава фосфатите.

Превръщане от грам на мол и от мол до грамове

Калкулаторът преобразува от масата на дадено вещество в грамове към количеството вещество в къртици и обратно.

За химични задачи е необходимо да се превърне масата на веществото в грамове в количеството на веществото в къртици и гърба.
Това се решава чрез проста връзка:
,
където е масата на веществото в грамове, е количеството вещество в молове, е моларната маса на веществото в грамове / мол

Калкулаторът по-долу автоматично изчислява моларната маса, използвайки формулата на веществото и изчислява масата на веществото в грамове или количеството вещество в бенки, в зависимост от избора на потребителя. За справка, моларната маса на съединението и подробностите за неговото изчисление също са показани.

Химичните елементи трябва да бъдат написани така, както са написани в периодичната таблица, т.е. да се вземат предвид големи и малки букви. Например, Co - кобалт, CO - въглероден оксид, въглероден оксид. По този начин Na3PO4 е правилен, na3po4, NA3PO4 е грешен.

Превръщане от грамове на бенки и от молове на грамове

Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя молове на това вещество, т.е. масата на един мол от веществото. За отделните химични елементи моларната маса е масата на един мол от отделните атоми на този елемент, т.е. масата на атомите на вещество, взета в количество, равно на числото на Авогадро (самият номер на Авогадро е броят на въглеродните атоми-12 в 12 грама въглерод-12). По този начин, моларната маса на елемента, изразена в g / mol, числено съвпада с молекулното тегло - масата на атома на елемента, изразена в a. например (атомна единица маса). Моларните маси на сложните молекули (химични съединения) могат да бъдат определени чрез сумиране на моларните маси на съставните им елементи.

И всъщност най-трудният момент в изчислението е определянето на моларната маса на химичното съединение.

За щастие, на нашия уебсайт вече има калкулатор: Моларната маса на съединенията, която изчислява моларната маса на химичните съединения, базирани на данните за атомната маса от Периодичната таблица. Използва се за получаване на моларна маса по формулата на химичното съединение в калкулатора.

Изведнъж руски език

Сега малко отклонение. При писането на този текст имах въпрос - как да пиша правилно от гледна точка на руския език: превода на бенки в литри или превода на мола на литри.

Според Уикиречник думата мол се накланя, т.е. мол, молете се, молете се, мол, молите се, мол в единствено число, и бенки, бенки, бенки, бенки, бенки, бенки в множествено число.

В същото време, съгласно Методическите указания на Държавната комисия по стандартите на СССР от 1979 г., "Наименованията на единиците, които съвпадат с имената на тези единици, според случаите и числата, не трябва да се променят, ако са поставени след числовите стойности, както и в заглавията на колоните, страничните таблици и заключенията, В обясненията за обозначенията на количествата към формули.Тези обозначения включват: bar, rem, var, mole, рад.Трябва да напишете 1 мол, 2 мол, 5 мол и т.н. Изключение е обозначението "St. Year", което се променя както следва : 1 свята година, 2,3,4 свещена година, 5 над години. "

Така се оказва, че „преводът на бенки в литри“ е правилен, а „преводът на мол в литри“ е неправилен, но „5 mole“ е правилен, „5 мола“ е грешен.

Мола (единица)

Мол (обозначение - mole, mol) - единица за измерване на количеството на веществото. Съответства на количеството вещество, съдържащо толкова много от посочените структурни единици (атоми, молекули, йони, електрони или други частици), тъй като много атоми съдържат в 12 грама въглероден нуклид 12 C.

Броят на частиците в един мол от всяко вещество е постоянен и се нарича число Авогадро (N.)А).

NА = 6.02214179 (30) х 10 23 mol-1.

Множество и дълги единици

Десетичните множествени и частични единици се формират чрез стандартни SI префикси.

Забележка: Yoktomol на единица мярка може да се използва само формално, тъй като такива малки количества от веществото трябва да се измерват с отделни частици (1 формално равна на 0,602 частици).

Фондация Уикимедия. 2010.

Вижте какво е "Mole (unit)" в други речници:

Мола (единица брой вещества) - мол, единица от количество вещество, т.е. количество, оценено по броя на идентичните структурни елементи, съдържащи се във физическа система (атоми, молекули, йони и други частици или техните специфични групи). М. е равна на количеството вещество...... Великата съветска енциклопедия

Мола (единица брой вещества) - Тази статия е посветена на единицата за измерване. Вижте също: насекоми от молци. Мол (обозначение mole, mol) е единица за измерване на количеството на веществото. Съответства на количеството вещество, съдържащо толкова много определени структурни единици (атоми, молекули,...... Уикипедия

мол - 1. молец и; Добре. Малка пеперуда, гъсеницата на която е вредител на вълнени неща, зърнени зърна и растения. 2. MOLE и; Добре. MOLE, I; м. Спецификация Гората, която се спуска по реката с дървени трупи, които не са свързани в сал. Реката плуваше м. Пътуване по лодка...... енциклопедичен речник

Мол (смисъл) - Мол е многозначна дума: Молът е единица за измерване на количеството вещество, Мол е представител на моловете (наречени молове, групирани са в не таксономична група от малки насекоми от реда Lepidoptera). Места Mol...... Wikipedia

MOT е единица на количество от вещество в SI, дефинирано като количеството на вещество, съдържащо толкова много формулни (структурни) единици на това вещество (атоми, молекули, йони, електрони и т.н.), колкото много атоми съдържат в 12 g въглероден изотоп 12 (12C);... Голяма политехническа енциклопедия

MOLE - • MOLE (Mohl) Хюго фон (1805 1872), немски ботаник, пионер в изучаването на анатомията и физиологията на растителните клетки. Той формулира хипотезата, че клетъчното ядро ​​е заобиколено от гранулирано колоидно вещество, което през 1846 г. нарича...... научно-технически енциклопедичен речник.

MOTTING - MOTTLE, единица количество вещество в SI. Обозначение мол. 1 мол съдържа толкова много молекули (атоми, йони или други структурни елементи на вещество), тъй като много атоми съдържат в 0.012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12). номер...... Модерна енциклопедия

MOL е единица за количество на вещество SI, което се обозначава с мол. 1 мол съдържа толкова молекули (атоми, йони или други структурни елементи на веществото), колко атоми се съдържат в 0,012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12), т.е. 6.022.1023...... Велик енциклопедичен речник

Мол е мол, единично количество вещество в SI. Обозначение мол. 1 мол съдържа толкова много молекули (атоми, йони или други структурни елементи на вещество), тъй като много атоми съдържат в 0.012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12). Броят...... Илюстриран енциклопедичен речник

Мол - Тази статия е за единица. Думата "Mole" има други значения: виж Mole (значение). Мол (руски обозначение: mole; international: mol) е единица за измерване на количеството вещество в Международната система от единици (SI), една от седемте... Wikipedia